Cập nhật lúc: 10:00 14-05-2016 Mục tin: Hóa học lớp 10
PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
I. Phản ứng oxi hoá- khử:
1. Xét phản ứng có oxi tham gia:
VD1:
Số oxh của Mg tăng từ 0 lên +2, Mg nhường electron:
Oxi nhận electrron:
Quá trình Mg nhường electron là quá trình oxh Mg.
Ở phản ứng (1): Chất oxh là oxi, chất khử là Mg.
VD2 :
Số oxh của đồng giảm từ +2 xuống 0, đồng trong CuO nhận thêm 2 electron:
Số oxh của H tăng từ 0 lên +1, H nhường đi 1 e:
=> Quá trình nhận thêm 2 electron gọi là quá trình khử (sự khử ).
Phản ứng (2): Chất oxh là CuO, chất khử là Hiđro.
Tóm lại:
+ Chất khử ( chất bị oxh) là chất nhường electron.
+ Chất oxh ( Chất bị khử) là chất thu electron.
+ Quá trình oxh ( sự oxh ) là quá trình nhường electron.
+ Quá trình khử (sự khử ) là quá trình thu electron.
2.Xét phản ứng không có oxi tham gia
Phản ứng (5) nguyên tử N-3 nhường e, N+5 nhận e
à có sự thay đổi số oxh của một nguyên tố.
3.Phản ứng oxi hoá- khử
ĐN: Phản ứng oxh – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, hay pư oxh – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxh của một số nguyên tố.
II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử:
Bước 1: Xác định số oxh của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử:
Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận
Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh và khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn thành PTHH
Ví dụ : Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử sau :
NH3 + Cl2 à N2 + HCl
Bước 1 :
Số oxh của N tăng từ -3 lên 0 : Chất khử
Số oxh của Cl giảm từ 0 xuống -1 : Chất oxh
Bước 2 :
Quá trình oxh :
Quá trình khử :
Bước 3 :
Quá trình oxh : x 1
Quá trình khử : x 3
Bước 4 : 2NH3 + 3Cl2 à N2 + 6HCl
Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử sau :
Mg là chất khử ; (trong AlCl3) là chất oxi hoá
Phương trình sẽ là :
3Mg + 2AlCl3--->3MgCl2 + 2Al
(trong KClO3) vừa là chất khử vừa là chất oxh
Phương trình sẽ là : 4KClO3 ---> KCl + 3KClO4
(trong KClO3) là chất oxi hóa ; (trong KClO3) là chất khử
Phương trình sẽ là : 2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
(trong FeS2) là chất khử ; là chất oxi hoá
Phương trình sẽ là :
4FeS2 + 11O2 à 2Fe2O3 + 8SO2
(trong MnO2) là chất oxi hoá ; (trong HCl) là chất khử
Phương trình sẽ là :
MnO2 + 4HCl à MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Tổng hợp các bài tập có lời giải chi tiết giúp bạn đọc nắm vững kiến thức và có thêm nhiều cách giải hay.
Tổng hợp các câu hỏi lý thuyết và bài tập được chọn lọc trong các đề thi giúp bạn đọc nắm vững kiến thức và rèn luyện kỹ năng tính toán.
Bài tập trắc nghiệm lý thuyết dưới đây được tổng hợp từ các đề thi đại học trong các năm, giúp bạn đọc ôn lại kiến thức và nắm được các dạng câu hỏi về chương này.
Các bài tập tính toán dưới đây được tổng hợp từ khó đến dễ vô cùng phong phú giúp bạn đọc ôn luyện lại các dạng bài tập đã được học một cách kỹ lưỡng.
Phản ứng oxi hóa khử bao gồm các dang: Dạng đơn giản, Dạng phản ứng nội phân tử, Phản ứng tự oxi hóa khử, Phản ứng oxi hóa khử phức tạp. Để cân bằng các dạng phản ứng này ta cần chú ý kỹ các đặc điểm của từng dạng để có cách cân bằng thích hợp nhé.
Kim loại tác dụng với hh axit có tính oxi hóa đọc thì có vẻ rắc rối nhưng thực tế thì không quá khó nếu ta có phương pháp giải cụ thể nhé.
Bài viết này đề cập đến phản ứng của kim loại với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh điển hình là axit nitric và axit sulfuric đặc nóng hoặc hỗn hợp của axit nitric với axit khác. Đây là một dạng bài tập quen thuộc và rất quan trọng, tuy nhiên nếu biết cách học chúng ta sẽ thấy loại bài tập này hoàn toàn không khó.
Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa là bài tập phổ biến thường gặp, để giải nhanh gọn dạng bài này ta nên sử dụng phương pháp bảo toàn electron. Bài viết chia sẻ cách giải bằng phương pháp bảo toàn electron cực hay và ngắn gọn.
Bài viết sẽ giới thiệu đến bạn đọc phần chung nhất về phương pháp bảo toàn electron.
Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa. Bài viết hướng dẫn bạn đọc một số cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử phổ biến.