Cập nhật lúc: 16:40 06-05-2016 Mục tin: Hóa học lớp 10
HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I/ HÓA TRỊ
1/ Hóa trị trong hợp chất ion
*Trong các hợp chất ion , hóa trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó
VD:Trong hợp chất NaCl , Na có điện hóa trị 1+ và Cl có điện hóa trị 1– . Trong hợp chất CaF2, Ca có điện hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1–
*Người ta quy ước , khi viết điện hóa trị của nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau
* Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên có điện hóa trị là 1+ , 2+ , 3+
*Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA nên có 6, 7 electron lớp ngoài cùng , có thể nhận thêm 2 hay 1 electron vào lớp ngoài cùng , nên có điện hóa trị 2– , 1–
2/ Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
Quy tắc : Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó
VD: Hoá trị các nguyên tố trong phân tử nước và metan
H – O – H H
H – C – H
H
Þ Trong H2O : Nguyên tố H có cộng hóa trị 1 , nguyên tố O có cộng hóa trị 2
Þ Trong CH4 : Nguyên tố C có cộng hóa trị hóa trị 4 , nguyên tố H có cộng hóa trị 1
II/ SỐ OXI HÓA (SOXH)
1/ Khái niệm
*SOXH của 1 nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử , nếu giả định rằng mọi liên kết trong phân tử đều là liên kết ion
2/ Các quy tắc xác định số OXH
Quy tắc 1 : SOXH của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không
Quy tắc 2 : Trong 1 phân tử, tổng số SOXH của các nguyên tố bằng 0
Quy tắc 3 : SOXH của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó . Trong ion đa nguyên tử , tổng số SXOH của các nguyên tố bằng điện tích của ion
Quy tắc 4 : Trong hầu hết các hợp chất, SOXH của H bằng +1 , trừ 1 số trường hợp như hidru, kim loại (NaH , CaH2 ….) . SOXH của O bằng –2 trừ trường hợp OF2 , peoxit (chẳng hạn H2O2 , …)
Lưu ý: SOXH được viết bằng chữ số thường dấu đặt phía trước và được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Bài viết hướng dẫn bạn đọc cách viết công thức cấu tạo các hợp chất vô cơ chi tiết dễ hiểu với những ví dụ minh họa điển hình và chú ý quan trọng.
Hệ thống tất cả các bài tập trắc nghiệm hay từ dễ đến khó, cực khó nhằm giúp bạn đọc củng cố kiến thức lý thuyết và rèn luyện kỹ năng giải bài tập.
Bài tập trắc nghiệm tổng hợp dưới đây giúp bạn đọc ôn luyện toàn bộ lý thuyết và các dạng bài tập của chương một các kỹ lưỡng
Bài viết dưới đây tổng hợp công thức cấu tạo của một số hợp chất quan trọng giúp bạn đọc dễ dàng viết được các công thức cấu tạo của các hợp chất.
Bài viết dưới đây hướng dẫn chi tiết cho bạn đọc cách viết công thức cấu tạo của các phân tử có liên kết cộng hóa trị.
Bài viết dưới đây hướng dẫn bạn đọc giải các bài tập về sự hình thành liên kết ion và đưa ra các dạng bài tập về có liên quan để bạn đọc rèn luyện thêm.
Bài viết giúp bạn đọc hiểu rõ được liên kết cộng hóa trị là gì và cách phân biệt giữa liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực.
Bài viết giúp bạn đọc nắm vững những lý thuyết quan trọng về liên kết ion và tinh thể ion.