Cập nhật lúc: 11:10 28-05-2016 Mục tin: Hóa học lớp 9
MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
I.Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ
Lưu ý điều kiện để các phản ứng xảy ra:
(6)(7)(8): Sản phẩm phải có 1 kết tủa hoặc bay hơi.
(8): Axit mới sinh ra yếu hơn axit tham gia phản ứng
II.Những phản ứng hóa học minh họa
1) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
2) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + 2NaOH NaHSO3
3) Na2O + H2O 2NaOH
4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
5) P2O5 + 3H2O H3PO4
6) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2O
7) 2KOH + CuSO4 K2SO4 + Cu(OH)2
KOH + NH4Cl KCl + NH3 + H2O
8) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
9) H2SO4(loãng) + Fe FeSO4 + H2
6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O
III. Bài tập vận dụng
Bài 1: Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết 5 lọ hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quỳ tím : KOH , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 , KCl?
Bài 2: Có 4 oxit riêng biệt: Na2O, Fe2O3, MgO và Al2O3. Làm thế nào để có thể nhận biết được mỗi oxit bằng phương pháp hóa học với điều kiện chỉ dùng thêm 2 chất là H2O và HCl?
Bài 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
(1) …. + 3H2O → 2H3PO4
(2) …. + H2O → 2NaOH
(3) …. + 2KOH → Cu(OH)2¯ + 2KCl
(4) 6HCl + …. → 2AlCl3 + 3H2O
(5) MgO + …. → MgSO4 + H2O
(6) …. + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
(7) 2Fe(OH)3 …. + 3H2O
(8) KOH + …. → KNO3 + H2O
(9) AgNO3 + …. → AgCl¯ + HNO3
Bài 4: Cho các chất sau: CuSO4; CuO; Cu(OH)2; Cu; CuCl2
Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hóa và viết các phương trình phản ứng.
Bài 5: VIết các phương trình biểu diễn chuyển hóa sau:
FeS2→SO2→S→H2S→SO2→SO3→SO2→H2SO4→BaSO4→SO2→NaHSO3
IV.Đáp án
Bài 1:
Bước 1: Lần lượt lấy mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím.
- Nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: Ba(OH)2; KOH (Nhóm 1)
- Nếu làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: HCl , H2SO4 (Nhóm 2)
- Không chuyển màu là : KCl (Nhóm 3)
Bước 2: Lấy dung dịch ở nhóm 1 lần lượt cho vào từng ống nghiệm ở nhóm 2, dung dịch nào tạo kết tủa trắng:
Nhóm 1: Là Ba(OH)2 chất còn lại là KOH .
Nhóm 2: Là H2SO4 chất còn lại là HCl.
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O
Bài 2:
Cho từng chất tác dụng với H2O:
- Oxit tan là Na2O:
Na2O + H2O -> 2NaOH
- Oxit không tan là MgO, Al2O3, Fe2O3
*Cho các oxit không tan tác dụng với dd HCl để tạo các dung dịch:
(1) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2
(2) Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
(3) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
Lấy dd NaOH vừa tạo thành làm chất thử. Nhỏ đến dư NaOH vào từng dd MgCl2, AlCl3, FeCl3. Hiện tượng:
- xuất hiện kết tủa trắng Mg(OH)2:
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
- xuất hiện kết tủa trắng dạng keo Al(OH)3 sau đó tan ra:
(1) AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
(2) Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O
- xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Bài 3:
(1) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
(2) Na2O + H2O → 2NaOH
(3) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2¯ + 2KCl
(4) 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
(5) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
(6) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
(7) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
(8) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
(9) AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3
Bài 4:
Dãy chuyển hóa có thể là:
a) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4
Hoặc: b) Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2
Hoặc: c) Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
a) CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4
(1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2¯ + 2NaCl
(2) Cu(OH)2 CuO + H2O
(3) CuO + H2 → Cu + H2O
(4) Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Cu CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2
(1) Cu + O2 → CuO
(2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(3) CuSO4 + NaCl → CuCl2 + Na2SO4
(4) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2¯ + 2NaCl
c) Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO
(1) Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O
(2) CuSO4 + NaCl → CuCl2 + Na2SO4
(3) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
(4) Cu(OH)2 CuO + H2O
Bài 5:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2CO → 2CO2 + S
S + H2 H2S
2H2S + 3O2dư → 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 SO3
2SO3 + 2NH3 2SO2 + N2 + 3H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +2HBr
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HBr
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
BaSO4 BaO + O2 + SO2
SO2 + NaOH → NaHSO3
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com, cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Bài viết tóm tắt những tính chất hóa học quan trọng của các loại hợp chất vô cơ giúp các em ôn tập kiến thức thật chắc.
Bài viết giúp các bạn nắm được phương pháp giải nhanh dạng toán oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit
Bộ đề kiểm tra kêt hợp trắc nghiệm và tự luận về bazơ và muối giúp các bạn ôn tập và củng cố lại kiến thức về bazơ và muối
3 đề kiểm tra 45 phút dưới đây giúp các bạn củng cố kiến thức về hiện tượng phản ứng, phương trình hóa học, giải bài tập tính toán về oxit và axit.
2 đề kiểm tra 15 phút ngắn gọn sẽ giúp các em ôn tập lại các kiến thức cơ bản về các hợp chất vô cơ.
2 đề kiểm tra dưới đây tổng hợp các câu hỏi bài tập và lý thuyết về các loại hợp chất vô cơ giúp các em hệ thống lại kiến thức của chương một cách tốt nhất.
Bài viết tổng hợp toàn bộ lý thuyết về axit từ cơ bản tới nâng cao. Giúp học sinh dễ dạng nắm bắt kiến thức một cách cô đọng nhất
Bài viết củng cố kiến thức lý thuyết về axit cũng như nâng cao khả năng tính toán hóa học, phản xạ và giải quyết chính xác vấn đề của dạng toán axit tác dụng với kim loại.
Tăng giảm khối lượng là một trong những phương pháp giải nhanh cực hay dựa vào sự chênh lệch khối lượng khi biến đổi chất này thành chất khác có thể tính nhanh số mol của một chất trong phản ứng. Bài viết giúp bạn nắm rõ nguyên tắc cũng như cách áp dụng pp giải nhanh này.
Bài viết nhằm củng cố tính chất hóa học của bazơ và dạng toán thường gặp đối với giải toán hóa học : dung dịch bazơ tác dụng với muối