Sắt

              KIM LOẠI SẮT              

1. Vị trí – cấu hình e – tính chất vật lí:

          - Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

          - Cấu hình e: 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s²_, => Fe là nguyên tố d, có 2^e ngoài cùng, 8^e hoá trị

          - Fe là kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng hơi xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ ( khác với các kim loại khác), Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ vào nhiệt độ

2. Tính chất hoá học: Fe là kim loại có tính khử trung bình

Các phương trình phản ứng          

a  Tác dụng với phi kim:

Fe  +   S \(\rightarrow\) FeS       

3Fe  +   2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O_4,        ( Có thể tạo ra hỗn hợp sản phẩm FeO, Fe₂O₃....)

2Fe  +   3Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃

b) Tác dụng với axit            Fe  \(\rightarrow\) Fe²⁺  +  H₂

Fe  \(\rightarrow\) Fe³⁺  +  sp khử của \(\rightarrow\) +  H₂O (*)

- Đối với phản ứng (*) nếu Fe dư thì     Fe + 2Fe³⁺  \(\rightarrow\)  3Fe²⁺

- Fe thụ động trong HNO₃ đặc nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội

c) Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hoá thành Fe²⁺

 Fe  +  2AgNO₃   \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₂   +   2Ag (1)

d) Tác dụng với nước

* Ở nhiệt độ thường Fe không phản ứng với nước, nhưng Fe bị tan trong nước có khí oxi

          4Fe + 6H₂O + 3O₂   \(\rightarrow\) 4Fe(OH)₃

* Ở nhiệt độ cao( >570⁰)          Fe  +  H₂O  \(\rightarrow\)  FeO   +  H₂

    Ở nhiệt độ cao (<570⁰)          3Fe  +  4H₂O  \(\rightarrow\)  Fe₃O₄   +  4H₂

3.Điều chế:

·FeCl₂ \(\rightarrow\) Fe + Cl₂↑

·FeSO₄ + H₂O \(\rightarrow\) Fe+ O₂↑+ H₂SO₄

·FeSO₄ + Mg \(\rightarrow\)Fe + MgSO₄

·FeO + H₂ \(\rightarrow\)Fe + H₂O

·Fe₃O₄ + 4CO \(\rightarrow\)Fe + 4CO₂↑