Cập nhật lúc: 17:13 01-04-2016 Mục tin: Hóa học lớp 11
BÀI TẬP H3PO4 TÁC DỤNG VỚI DD KIỀM
{ Phương pháp giải:
w Nếu T 1 thì tạo muối: NaH2PO4 w Nếu 1 < T < 2 thì tạo 2 muối: NaH2PO4 và Na2HPO4 w Nếu T = 2 thì tạo muối: Na2HPO4 w Nếu 2 < T < 3 thì tạo 2 muối: Na2HPO4 và Na3PO4 w Nếu T 3 thì tạo muối Na3PO4 * PTTQ:
|
{ Ví dụ:
Ví dụ 1: Cho 500ml dung dịch H3PO4 2M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol các chất au phản ứng
Hướng dẫn giải
BD: 0,1 0,2
PƯ: 0,1 0,2 0,1
SPU: 0 0 0,1
Ví dụ 2: Rót dung dịch chứa 11,76 g vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Tính khối lượng của từng muối thu được sau khi cho dung dịch bay hơi đến khô.
Giải
= 0,12 mol ; = 0,3 mol
Theo sơ đồ:
0 0,12 0,24 0,36
Ta thấy: 0,24 < 0,3 < 0,36
Tạo 2 muối và
Áp dụng phương pháp đường chéo
0 0,12 0,24 0,36
0,3
0,06 0,06
Vậy số mol của = 0,06 mol ; Số mol của là 0,06 mol
Ta có : = 0,06 mol = 0,06.174 = 10,44 g
= 0,06 mol = 0,06.212 =12,72 g
Ví dụ 3: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 0,3 M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,16 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng muối thu được.
Giải
= 0,06 mol ; = 0,08 mol = 0,16 mol
Theo sơ đồ:
0 0,06 0,12 0,18
Ta thấy: 0,12 < 0,16 < 0,18
Tạo 2 muối và
Áp dụng phương pháp đường chéo
0 0,06 0,12 0,18
0,16
0,02 0,04
Vậy số mol của = 0,02 mol ; Số mol của là 0,04 mol
Ta có:
= 0,02 mol = 0,02.233 = 4,66 g
= 0,02 mol 0,02.601 = 12,02 g
Ví dụ 4: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào 1 lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M. Tính khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Giải
= 0,02 mol ; = 0,012 mol = 0,024 mol
Theo sơ đồ:
0 0,02 0,04 0,06
Ta thấy: 0,02 < 0,024 < 0,04
Tạo 2 muối và
Áp dụng phương pháp đường chéo
0 0,02 0,04 0,06
0,024
0,016 0,004
Vậy số mol của =0,016 mol. Số mol của = 0,004 mol
Ta có:
= 0,008 mol = 0,008.236 = 1,888 g
= 0,004 mol = 0,004.136 = 0,544 g
Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 448 ml khí CO2(đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Sau phản ứng hoàn toàn, dung dịch thu được chứa chất tan nào ?
Giải
mol = 0,05 mol = 0,05 mol
Theo sơ đồ:
CO2
0 0,02 0,04
Ta thấy: =0,05 mol > 0,04 mol Dung dịch chứa chất tan: Na2CO3 và NaỌH dư
Ví dụ 6: Hấp thụ hết 672 ml CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M. Sau phản ứng thu được muối gì ? Khối lượng là bao nhiêu ?
Giải
mol 0,02 mol = 0,04 mol
Theo sơ đồ:
CO2
0 0,03 0,06
Ta thấy: 0,03 < 0,04 < 0,06
Tạo 2 muối: và
Áp dụng phương pháp đường chéo
CO2
0 0,03 0,06
0,02 0,01
Ta có: = = = 0,01 mol = 0,01.162 = 1,62 g
== 0,01 mol = 0,01.100 = 1 g
Ví dụ 7: Dẫn 890 ml khí H2S (đktc) vào 2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa muối gì ?
Giải
= 0,04 mol 0,04 mol = 0,08 mol
Theo sơ đồ:
H2S
0 0,04 0,08
Ta thấy: = 0,08 mol Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối CaS
Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:
>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
Tổng hợp các bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết dưới đây giúp bạn đọc ôn tập lại lý thuyết cũng như bài tập một cách hệ thống đồng thời rèn được kỹ năng trình bày khoa học qua lời giải chi tiết.
Tổng hợp các bài tập trắc nghiệm dưới đây giúp bạn đọc ôn tập lại toàn bộ lý thuyết và làm quen với cách ra câu hỏi trong các đề thi, đề kiểm tra.
Các bài tập trắc nghiệm có đáp án dưới đây giúp bạn đọc rèn luyện các kỹ năng giải bài tập, đồng thời khắc sâu thêm kiến thức.
Bài viết tổng hợp các BTTN lý thuyết về nito - phopho và các hợp chất của chúng, các bài tập được chọn lọc từ khó đến dễ giúp bạn đọc ôn tập kỹ và chắc kiến thức của toàn bộ chương.
Bài viết hướng dẫn bạn đọc những cách giải nhanh nhất các dạng bài tập về axit nitric.
Bài toán về phản ứng của muối nitrat trong môi trường axit hoặc bazon là dạng bài tập thường gặp trong các đề thi tuyển sinh. Trong môi trường axit, muối nitrat cũng có tính oxi hóa mạnh như HNO3. Vì vậy cách thức phản ứng của muối nitrat trong môi trường axit với các chất khử cũng tương tự như phản ứng của axit HNO3. Bài viết dưới đây giúp bạn đọc hiểu rõ hơn về phương pháp giải các dạng bài tập này.
Bài tập HNO3 tác dụng với kim loại được coi là bài toán kinh điển của hóa học vô cơ, dạng bài tập HNO3 tác dụng với hh kim loại là một trong những dạng khó thuộc dạng bài tập của HNO3, bài viết dưới đây hướng dẫn bạn đọc phương pháp giải với những ví dụ tiêu biểu chi tiết.
Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric là dạng bài tập trọng tâm trong chương trình hóa học vô cơ. Dạng bài tập này được chia ra thành rất nhiều dạng nhỏ khác nhau, bài viết dưới đây hướng dẫn bạn đọc cách giải chi tiết dạng bài kim loại tác dụng với HNO3 tạo hh khí.
Oxit của nito không được đề cập nhiều trong các bài giảng ở trên lớp song trong các bài tập về HNO3 thì các oxit của nito được xuất hiện rất nhiều, vậy các oxit đó có công thức là gì? Cách xác định như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn giải các bài tập dạng này một cách chi tiết nhất.
Bài viết giúp bạn đọc nắm chắc lại phần lý thuyết của nito - photpho và cách làm một số bài tập lý thuyết liên quan đến nito - photpho.