Hóa học lớp 10
Chương 6. Nhóm VIA. Oxy - Lưu Huỳnh

Lưu huỳnh

Cập nhật lúc: 15:35 15-12-2015 Mục tin: Hóa học lớp 10

Lưu huỳnh - phi kim phổ biến, không mùi, không vị, nhiều hóa trị, là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và có nhiều ứng dụng. Cùng tìm hiểu các tính chất cùng các ứng dụng thực tế của nó qua bài viết dưới đây

                  LƯU HUỲNH.

I. Tính chất vật lí

     Là chất bột màu vàng, không tan trong nước. S có 6e ở lớp ngoài cùng → dễ nhận 2e thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O.

II. Tính chất hóa học

     Các mức oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ngoài tính oxi hóa, S còn có tính khử.

1. Tính oxi hóa

- Tác dụng với hiđro:                

H2 + S → H2S (3500C)

- Tác dụng với kim loại

       + S tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó kim loại thường chỉ đạt đến hóa trị thấp).

       + Hầu hết các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

             2Na + S → Na2S

             Hg + S → HgS 

(phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

- Muối sunfua được chia thành 3 loại:

     + Loại 1. Tan trong nước gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

     + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS...

     + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S...

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

2.  Tính khử

- Tác dụng với oxi:                  

S + O2 → SO2 (t0)

- Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh

S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O (t0)

S + 4HNO3 đặc → 2H2O + 4NO2 + SO2 (t0)

III. Ứng dụng 

Ứng dụng của lưu huỳnh

     Là nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp:

- 90% dùng để sản xuất H2SO4.

- 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp...

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1. Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ?

A. Tính oxi hóa và tính khử.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử.

D. Tính khử mạnh.

Câu 2. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. Cl2, O3, S.

B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S.

D. Br2, O2, Ca.

Câu 3. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S

A.  S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.                

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 4. Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A. Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.

B. Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.

C. Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.

Câu 5. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro là thể hiện

A. Tính oxi hóa                          C. Tính khử

B. Cả tính oxi hóa và khử            D. Tính kim loại

Câu 6. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

 S + 2H2SO4  → 3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1:2                                 B. 1:3                              C. 3:1                    D.2:1

Câu 7. Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 g bột lưu huỳnh và 15 g bột kẽm trong môi trường kín không có không khí.Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Zn; 2g                             C. S; 2g

B. Zn; 8,45g                          D. S; 3,2g

Câu 8. Phương trình phản ứng của thủy ngân với lưu huỳnh.

A. Hg + S →  HgS

B. Hg + S →  Hg2S

C. Hg + S →  Hg2S3

D. Không phản ứng.

Câu 9. Cho phản ứng S + H2SO4→SO2­ + H2O. Tổng hệ số của phương trình hóa học là:

A. 8

B. 10

C. 12

D.14

Câu 10. Lưu huỳnh tác dụng với khí A tạo thành khí mới có mùi trứng thối. Hỏi khí A là khí gì, PTHH xảy ra là:

A. H2. Phản ứng: S + H2    →  H2S

B. O2. Phản ứng: S + O2→ SO2

C. H2 . Phản ứng: S + H2→  H2S

D. F2. Phản ứng: S + F2→  SF6

ĐÁP ÁN

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

C

C

A

D

A

A

A

A

 

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:

2k8 Tham gia ngay group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập miễn phí

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Bài liên quan

  • Tổng hợp các phản ứng quan trọng chương oxi - lưu huỳnh(11/01)

    Bài viết tổng hợp các phản ứng quan trọng liên quan đến chương oxi - lưu huỳnh giúp bạn đọc ôn tập được ghi nhớ lý thuyết chương oxi lưu huỳnh hiệu quả.

  • BTTN tổng hợp chương oxi - lưu huỳnh(08/01)

    Bài viết tổng hợp các bài tập trắc nghiệm lý thuyết và bài tập từ khó đến dễ giúp bạn đọc ôn tập lại kiến thức một cách khoa học, đặc biệt bài viết cũng tổng hợp các câu hỏi có liên quan đến chương oxi - lưu huỳnh trong các đề thi đại học trong những năm gần đây giúp bạn đọc có thể hiểu được các dạng bài tập có thể có trong các đề thi.

  • BTTN tính toán oxi - lưu huỳnh(06/01)

    Bài viết tồng hợp các bài tập trắc nghiệm tính toán có đáp án chương oxi lưu huỳnh có đáp án, đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích giúp bạn đọc củng cố kiến thức cũng như các kĩ năng giải bài tập.

  • BTTN lý thuyết chương oxi lưu huỳnh (có lời giải chi tiết)(04/01)

    Nắm vững kiến thức lý thuyết về oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng đặc biệt là tính chất hóa học của chúng bạn đọc sẽ làm tốt các bài tập trong chương này.

  • Bài tập xác định thành phần hỗn hợp(01/01)

    Bài viết đề cập đến dạng bài tập khá quen thuộc xác định thành phần hỗn hợp khí liên quan đến oxi và các hợp chất của lưu huỳnh, đây là dạng bài tập không khó nếu bạn có phương pháp giải. Cùng tham khảo bài viết dưới đây để có phương pháp giải hiệu quả dạng bài tập này nhé!

  • Phương pháp giải bài tập muối sunfua(30/12)

    Bài tập về muối sunfua là dạng bài tập khó thường gặp nhất trong chương oxi - lưu huỳnh, để giải dạng bài tập này ta thường áp dụng phương pháp qui đổi và các định luật bảo toàn. Bài viết dưới đây tóm tắt phương pháp giải dạng bài tập này cùng các ví dụ và bài tập minh họa dễ hiểu chắc chắn sẽ là nguồn tài liệu quan trọng giúp các bạn ôn tập tốt.

  • Bài tập SO2 và H2S(29/12)

    Bài viết đưa ra phương pháp giải các bài tập liên quan đến H2S và SO2 dễ hiểu, cùng các ví dụ minh họa chi tiết sẽ là nguồn tài liệu hữu ích cho các em.

  • Bài tập axit sufnuric(25/12)

    Bài viết đưa ra phương pháp giải các bài tập về axit sunfuric cùng các ví dụ minh họa dễ hiểu giúp các em có thể vận dụng tốt khi gặp các dạng bài tập này.

  • Bài tập nhận biết, tách chất(23/12)

    Các bài tập nhận biết, tách chất là dạng bài tập phổ biến nhưng cũng rất dễ mắc sai lầm. Bài viết dưới đây hướng dẫn phương pháp nhận biết cùng các bài tập tự giải nhằm củng cố thêm kiến thức lý thuyết hiệu quả.

  • Axit sunfuric và muối sunfat (21/12)

    Axit sulfuric có nhiều ứng dụng và nó được sản xuất với một sản lượng lớn hơn bất kỳ, ngoài ra axit sunfuric là hóa chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất. Vậy axit sunfuric có tính chất gì và còn những ứng dụng gì? Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất giúp bạn học tập tốt.

Gửi bài tập - Có ngay lời giải!